Hvorfor har brom lavere bindingsentalpienergi end klor?

Bindingsentalpi er den energi, der kræves for at bryde en binding mellem to atomer. Bindingsentalpien for en Br-Br-binding er 193 kJ/mol, mens bindingsentalpien for en Cl-Cl-binding er 243 kJ/mol. Det betyder, at det kræver mindre energi at bryde en Br-Br-binding end en Cl-Cl-binding.

Der er et par grunde til, at brom har lavere bindingsentalpienergi end klor.

* Atomradius: Bromatomer er større end kloratomer. Det betyder, at elektronerne i en Br-Br-binding er mere spredt end elektronerne i en Cl-Cl-binding. Dette gør Br-Br-bindingen svagere.

* Elektronegativitet: Brom er mindre elektronegativt end klor. Det betyder, at bromatomer ikke tiltrækker elektroner så stærkt som kloratomer. Dette gør også Br-Br-bindingen svagere.

* Antal valenselektroner: Brom har flere valenselektroner end klor. Det betyder, at der er flere elektroner, der kan være involveret i Br-Br-bindingen. Dette gør Br-Br-bindingen stærkere.

Kombinationen af ​​disse faktorer resulterer i, at brom har lavere bindingsentalpienergi end chlor.