Hvordan sammenligner brom atomradius klor?

Dette skyldes, at et grundstofs atomradius generelt stiger, når du går ned ad en gruppe i det periodiske system. Det skyldes, at antallet af elektronskaller stiger, efterhånden som man går ned i gruppen, og elektronerne i de ydre skaller bliver mindre stærkt tiltrukket af kernen. Som et resultat bliver atomerne større.

Brom er i samme gruppe som klor (gruppe 17), men det er en række under klor. Det betyder, at brom har en elektronskal mere end klor. Den ekstra elektronskal i brom gør atomerne større end klor.