Trin 1:Udstyrsopsætning
- Saml det nødvendige udstyr, som inkluderer en strømkilde (f.eks. et batteri eller strømforsyning), to elektroder (normalt lavet af platin eller andet ledende materiale) og en beholder fyldt med vand (ideelt destilleret eller renset vand).
Trin 2:Tilslut strømkilden
- Tilslut den positive terminal på strømkilden til en af elektroderne (anode) og den negative terminal til den anden elektrode (katode).
Trin 3:Elektrolyseproces
- Når en elektrisk strøm ledes gennem vandet, får det vandmolekylerne (H2O) til at spalte sig i hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-).
- Ved katoden (negativ elektrode) får brintioner elektroner fra strømkilden og bliver til brintgas (H2). Denne reaktion er repræsenteret som:
2H+ + 2e- → H2(g)
- Ved anoden (positiv elektrode) mister hydroxidioner elektroner til strømkilden og danner iltgas (O2) og vandmolekyler. Denne reaktion er repræsenteret som:
4OH- → O2(g) + 2H2O + 4e-
Trin 4:Opsamling af gasser
- Efterhånden som elektrolyse fortsætter, vil der blive frigivet brintgas ved katoden og iltgas ved anoden.
- Gasserne kan opsamles separat ved at bruge passende beholdere eller anordninger, såsom reagensglas eller gasopsamlingsrør.
Ved at bruge elektrolyse kan vandmolekyler nedbrydes til deres bestanddele, brint og oxygen, hvilket resulterer i produktion af oxygengas fra vand.
Sidste artikelHvorfor kan ethyn opsamles ved vandfortrængning?
Næste artikelHvilke påvirker metaller base eller syre?