Hvorfor er det muligt for et oxygenatom at danne en dobbelt kovalent binding, men ikke klorbinding?

Ilt kan danne dobbeltkovalente bindinger, fordi det har seks valenselektroner og kan dele to elektronpar med et andet atom. Klor har på den anden side syv valenselektroner og ville være nødt til at dele tre par elektroner for at danne en dobbeltbinding, hvilket ikke er muligt. Dobbelt kovalente bindinger er mest almindelige mellem atomer med fire eller færre valenselektroner, fordi disse atomer nemt kan dele to par elektroner. Atomer med fem eller flere valenselektroner kan også danne dobbeltbindinger, men de er mindre almindelige. Klor betragtes som et af halogenerne, som er karakteriseret ved deres enkeltbinding eller elektronpar og syv valenselektroner.