For eksempel i kobbersulfatpentahydrat betyder suffikset "penta", at der er fem vandmolekyler for hvert kobbersulfatmolekyle i hydratet. Tilsvarende betyder suffikset "deca" i natriumcarbonatdecahydrat, at der er ti vandmolekyler for hvert natriumcarbonatmolekyle i hydratet.
Antallet af vandmolekyler knyttet til en ionforbindelse i et hydrat bestemmes af koordinationssfæren af metalionen i forbindelsen. Koordinationssfæren er området omkring metalionen, der er optaget af ligander, som er molekyler eller ioner, der binder til metalionen.
Antallet af ligander, der kan koordinere til en metalion, bestemmes af størrelsen af metalionen, ladningen af metalionen og ligandernes steriske hindring. Sterisk hindring refererer til frastødningen mellem liganderne, der forhindrer dem i at komme for tæt på hinanden.
Generelt vil små metalioner med høj ladning have en større koordinationssfære end store metalioner med lav ladning. Dette skyldes, at de små metalioner er stærkere tiltrukket af liganderne og kan overvinde den steriske hindring mellem dem.
En metalions koordinationssfære kan også påvirkes af tilstedeværelsen af andre molekyler eller ioner i opløsningen. Hvis der for eksempel er mange andre molekyler eller ioner i opløsningen, kan de konkurrere med liganderne om binding til metalionen. Dette kan reducere antallet af ligander, der kan koordinere til metalionen og dermed antallet af vandmolekyler i hydratet.
Sidste artikelIndeholder en vandholdig forbindelse vand?
Næste artikelHvordan adskiller hydrat sig fra en vandfri ionforbindelse?