Hvordan adskiller kaliumhydroxid sig fra fortyndet salpetersyre?

1. Kemisk formel :

- Kaliumhydroxid:KOH

- Fortyndet salpetersyre:HNO3 (med vand)

2. Fysiske egenskaber :

- Udseende :

- KOH:Hvidt eller farveløst, krystallinsk fast stof

- Fortyndet HNO3:Farveløs til bleggul væske

- Lugt :

- KOH:Lugtfri

- Fortyndet HNO3:Skarp, skarp lugt

3. pH-niveau :

- KOH:Stærkt basisk (pH> 11)

- Fortyndet HNO3:Stærkt surt (pH <1)

4. Opløselighed :

- KOH:Meget opløseligt i vand, opløses i kaliumioner (K+) og hydroxidioner (OH-).

- Fortyndet HNO3:Fuldstændig opløselig i vand og danner hydroniumioner (H3O+) og nitrationer (NO3-).

5. Reaktivitet :

- KOH er meget reaktivt :

- Reagerer med syrer og danner salte og vand.

- Ætsende på hud og væv, kan forårsage alvorlige forbrændinger.

- Fortyndet HNO3 er moderat reaktivt :

- Reagerer med metaller og danner salte og brintgas.

- Kan reagere med organiske forbindelser og forårsage oxidationsreaktioner.

6. Ansøgninger :

- KOH :

- Anvendes til fremstilling af sæbe og vaskemidler.

- Elektrolyt i alkaliske batterier.

- Produktion af kunstgødning.

- Fortynd HNO3 :

- Anvendes til fremstilling af kunstgødning.

- Laboratoriereagens til syre-base reaktioner og metalopløsning.

- Ætsning og gravering af metaller.

7. Sikkerhed :

- Begge forbindelser kræver korrekt håndtering og sikkerhedsforanstaltninger på grund af deres ætsende natur.

- KOH kan være ætsende og forårsage hudirritation, mens fortyndet HNO3 kan frigive giftige dampe.

Det er vigtigt at bemærke, at egenskaberne af fortyndet salpetersyre kan variere afhængigt af dens koncentration. Oplysningerne her gælder for fortyndet salpetersyre, typisk med en koncentration på omkring 10% til 20%.