Hvilken intermolekylær kraft vil mindst påvirke kogepunktet?

Kogepunktet er et mål for den temperatur, hvor damptrykket af en væske er lig med trykket omkring væsken, og væsken ændres til en damp. En væskes kogepunkt påvirkes af flere faktorer, herunder intermolekylære kræfter. Intermolekylære kræfter er de kræfter, der virker mellem molekyler. Der er tre hovedtyper af intermolekylære kræfter:hydrogenbinding, dipol-dipolkræfter og London-dispersionskræfter.

Hydrogenbinding er den stærkeste af de tre intermolekylære kræfter. Det opstår, når et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom, såsom nitrogen, oxygen eller fluor. Dipol-dipol-kræfter opstår, når to molekyler har permanente dipoler. London spredningskræfter er den svageste af de tre intermolekylære kræfter. De opstår, når elektroner bevæger sig rundt om kernen af ​​et atom og skaber en midlertidig dipol.

En væskes kogepunkt er direkte proportional med styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem molekylerne. Jo stærkere intermolekylære kræfter, jo højere kogepunkt. Derfor ville hydrogenbinding påvirke kogepunktet mest, efterfulgt af dipol-dipol-kræfter og derefter London-spredningskræfter.