Hvor mange gange surere er en opløsning med pH 1 end at have 2?

For at beregne, hvor mange gange surere en opløsning med pH 1 er end en opløsning med pH 2, kan vi bruge begrebet pH og hydrogenionkoncentrationen ([H+]).

pH-skalaen er en logaritmisk skala, der bruges til at måle surheden eller basiciteten af en opløsning. Det er defineret som den negative logaritme (base 10) af hydrogenionkoncentrationen i mol pr. liter.

En opløsning med en pH på 1 har en hydrogenionkoncentration på 10^(-1) M, mens en opløsning med en pH på 2 har en hydrogenionkoncentration på 10^(-2) M.

Derfor er opløsningen med pH 1 10 gange surere end opløsningen med pH 2.

For en forskel på n pH-enheder kan forskellen i hydrogenionkoncentration generelt beregnes ved hjælp af formlen:

[H+] højere / [H+] lavere =10^n

Så for en forskel på 1 pH-enhed (fra 2 til 1) er den højere hydrogenionkoncentration 10 gange den lavere hydrogenionkoncentration.

Sidste artikelHvordan kunne en elev bruge magnet til at indikere, at kombinationen af jern og svovl producerer blandingen af og er fysisk forandring?

Næste artikelHvor mange natriumioner er der i 3,0 mol NaCl?