Hvorfor holdes ioner sammen i en ionbinding?

I en ionbinding holdes ioner sammen af ​​den elektrostatiske tiltrækningskraft mellem positivt og negativt ladede ioner. Denne kraft er også kendt som Coulomb-kraften. Styrken af ​​ionbindingen afhænger af ionernes ladninger og afstanden mellem dem. Jo større ladninger ionerne er, og jo tættere de er sammen, jo stærkere vil ionbindingen være.

For eksempel er ionbindingen mellem natrium og klor i natriumchlorid (NaCl) meget stærk, fordi natriumionen har en ladning på +1 og chloridionen har en ladning på -1, og ionerne er meget tæt på hinanden i krystallen gitter.

Ionbindinger dannes typisk mellem et metal og et ikke-metal. Metalatomerne mister elektroner til ikke-metalatomerne, hvilket resulterer i dannelsen af ​​positive og negative ioner. Ionerne tiltrækkes derefter af hinanden og holdes sammen af ​​den elektrostatiske tiltrækningskraft.

Ionbindinger er stærke og stabile, hvorfor ionforbindelser typisk er hårde og sprøde. Ioniske forbindelser har også høje smeltepunkter og kogepunkter.