Hvorfor leder ioniske forbindelser opløst i vand en elektrisk strøm?

Ioniske forbindelser opløst i vand leder en elektrisk strøm på grund af tilstedeværelsen af ​​frit bevægelige ioner i opløsningen. Når en ionisk forbindelse, såsom natriumchlorid (NaCl), opløses i vand, opløses forbindelsen i dets bestanddele - natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner - en proces kendt som ionisering. Disse ioner bliver solvatiseret af vandmolekyler, der omgiver sig med vandmolekyler, hvilket reducerer elektrostatiske tiltrækninger mellem ioner.

Når en elektrisk strøm ledes gennem opløsningen, kan disse solvatiserede ioner bevæge sig frit mod de modsat ladede elektroder. De positivt ladede natriumioner (kationer) bevæger sig mod katoden (negativ elektrode), mens de negativt ladede chloridioner (anioner) bevæger sig mod anoden (positiv elektrode). Denne bevægelse af ioner udgør en elektrisk strøm, der strømmer gennem opløsningen.

Derfor tillader tilstedeværelsen af ​​frit bevægende ioner i opløsningen ioniske forbindelser opløst i vand til at lede en elektrisk strøm.