Hvad sker der med vandmolekyler, når elektricitet ledes igennem under elektrolyse?

1. Dissociation :Vandmolekylerne er opdelt i deres bestanddele:brint (H2) og oxygen (O2). Denne proces er kendt som elektrolyse af vand.

2. Danning af brintgas :Ved katoden (negativ elektrode) tiltrækkes hydrogenioner (H+) fra vandmolekyler til elektroden og får elektroner til at blive til brintgas (H2). Hydrogenatomerne kombineres derefter og danner brintmolekyler.

3. Danning af iltgas :Ved anoden (positiv elektrode) gennemgår vandmolekyler en anden reaktion. Her mister hydroxidioner (OH-) fra vandet elektroner, hvilket får iltatomerne til at kombineres til iltgas (O2). Disse oxygenatomer danner oxygenmolekyler (O2) og frigives fra anoden.

4. Elektrolyt :For at lette elektrolyseprocessen tilsættes normalt en elektrolyt til vandet. Denne elektrolyt kan være en syre, en base eller et salt, og dens tilstedeværelse hjælper med at forbedre vandets ledningsevne og øger effektiviteten af ​​elektrolyseprocessen.

5. Bobler :Efterhånden som elektrolysen fortsætter, dannes der bobler af brint og oxygengas ved de respektive elektroder, som stiger til vandoverfladen. Brintboblerne samles ved katoden, mens iltboblerne samles ved anoden.

Den overordnede kemiske reaktion for elektrolyse af vand kan repræsenteres som følger:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Sammenfattende, når en elektrisk strøm ledes gennem vand under elektrolyse, dissocierer vandmolekylerne til brint og oxygengasser. Hydrogengas produceres ved katoden, og oxygengas produceres ved anoden. Disse gasser kan derefter opsamles og bruges til forskellige formål.