Nogle almindelige eksempler på stærke syrer omfatter saltsyre (HCl), svovlsyre (H2SO4) og salpetersyre (HNO3). Disse syrer dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver alle deres H+ ioner.
I modsætning hertil dissocierer svage syrer kun delvist i vand og frigiver kun en lille del af deres H+ ioner. Dette resulterer i en opløsning med en lavere koncentration af H+ ioner og en svagere syrestyrke. Eksempler på svage syrer omfatter eddikesyre (CH3COOH) og kulsyre (H2CO3).
Styrken af en syre måles typisk ved hjælp af pH-skalaen, som går fra 0 til 14. En pH-værdi på 7 betragtes som neutral, mens pH-værdier under 7 indikerer en sur opløsning og pH-værdier over 7 indikerer en basisk opløsning. Stærke syrer har en pH-værdi meget lavere end 7, mens svage syrer har en pH-værdi tættere på 7.
Sidste artikelHvorfor er den kemiske ligning H2 plus O2 lig med H2O ikke afbalanceret?
Næste artikelEr salpetersyre en organisk syre?