Hvad sker der med pH, når NaOH tilsættes buffer?

En buffer er en opløsning, der modstår ændringer i pH, når en lille mængde syre eller base tilsættes til den. Den består af en svag syre og dens konjugerede base eller en svag base og dens konjugerede syre.

Når NaOH tilsættes til en buffer, vil den reagere med den svage syre i bufferen for at danne den konjugerede base af den svage syre. Dette vil få bufferens pH til at stige, da koncentrationen af ​​hydrogenioner (H+) i opløsningen falder.

Overvej for eksempel en bufferopløsning bestående af eddikesyre (CH3COOH) og dens konjugerede base, acetationer (CH3COO-). Når NaOH tilsættes til denne buffer, vil den reagere med eddikesyren og danne vand og acetationer:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) -> CH3COO- (aq) + H2O(l)

Denne reaktion vil få koncentrationen af ​​acetationer i opløsningen til at stige, hvilket igen vil få bufferens pH til at stige.

Bufferens bufferkapacitet vil afgøre, hvor meget NaOH der kan tilsættes, før pH ændres væsentligt. Bufferkapacitet refererer til en buffers evne til at modstå ændringer i pH, når en vis mængde syre eller base tilsættes.