Danner 0,1 mol HCl og 0,2 NaOH en buffer?

For at bestemme, om en opløsning danner en buffer, skal vi overveje tilstedeværelsen af ​​en svag syre og dens konjugerede base eller en svag base og dens konjugerede syre i sammenlignelige koncentrationer.

I dette tilfælde har vi 0,1 mol HCl (en stærk syre) og 0,2 mol NaOH (en stærk base). Når disse to stoffer reagerer, vil de gennemgå en neutraliseringsreaktion, hvilket resulterer i dannelsen af ​​vand og et salt (NaCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Da HCl er en stærk syre, vil den dissociere fuldstændigt i vand og frigive H+ ioner. NaOH, som er en stærk base, vil dissociere fuldstændigt i vand og frigive OH-ioner. Den resulterende opløsning vil indeholde en høj koncentration af enten H+ eller OH- ioner, afhængigt af den overskydende reaktant.

Derfor vil blandingen af ​​0,1 mol HCl og 0,2 mol NaOH ikke danne en buffer, fordi den mangler en svag syre-konjugeret base eller et svagt base-konjugat syrepar, som er nødvendigt for buffervirkning. I stedet vil opløsningen sandsynligvis være sur på grund af overskydende H+ ioner fra HCl.