Hvilke atom- eller hybridorbitaler udgør sigmabindingen mellem C2 og H i ethylen CH2CH2?

Her er en forklaring:

1. Kulstofhybridisering i ethylen:

- Hvert kulstofatom i ethylen gennemgår sp2-hybridisering, som involverer blanding af en 2s-orbital og to 2p-orbitaler. Denne hybridisering resulterer i dannelsen af ​​tre ækvivalente sp2 hybridorbitaler arrangeret i en trigonal plan geometri.

- Den resterende 2p orbital på hvert carbonatom forbliver uhybridiseret og er vinkelret på planet af sp2 hybrid orbitaler.

2. Sigma Bond Dannelse:

- Sigmabindingen mellem C2 og H dannes ved overlapning af en sp2 hybrid orbital fra C2 og s orbital af H.

- Sp2-hybridorbitalen på C2 strækker sig i retning af hydrogenatomet, og s-orbitalen af ​​H er sfærisk symmetrisk. Når disse orbitaler overlapper hinanden langs den internukleære akse, danner de en stærk sigmabinding, der holder C2- og H-atomerne sammen.

Dette sp2-s-overlap resulterer i et cylindrisk elektrontæthedsområde mellem C2- og H-atomerne, hvilket giver en høj grad af elektrondeling og -binding. Sigma-bindingen mellem C2 og H er afgørende for stabiliteten og den strukturelle integritet af ethylenmolekylet.

Sammenfattende er sigma-bindingen mellem C2 og H i ethylen dannet af overlapningen af ​​en sp2-hybridorbital fra C2 og en s-orbital fra H. Denne overlapning skaber en stærk cylindrisk elektrontæthedsområde, der holder de to atomer sammen.