Hvorfor opfører fast natriumchlorid?

Natriumchlorid i sin faste tilstand leder ikke elektricitet, fordi ionerne holdes stive i deres gitterpositioner. Elektronerne er ikke frie til at bevæge sig og bære ladning, så der er ingen strøm.

Når natriumchlorid er opløst i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne og adskiller dem fra hinanden. Denne proces kaldes ionisering. Ionerne kan så frit bevæge sig rundt i vandet, og de kan bære ladning. Dette tillader strøm at flyde, og opløsningen siges at være en elektrolyt.

En opløsnings ledningsevne afhænger af koncentrationen af ​​elektrolytten. Jo mere koncentreret opløsningen er, jo flere ioner er der til at bære ladning, og jo højere ledningsevne.