I reaktionen mellem sølvnitrat og natriumchlorid, hvor mange gram vil der blive produceret fra 100 g, når det blandes med et overskud af klorid?

For at beregne gram sølvchlorid, der produceres, når 100 g sølvnitrat blandes med overskydende natriumchlorid, skal vi bestemme den begrænsende reaktant. Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Først skal vi konvertere den givne masse af sølvnitrat (100 g) til mol ved hjælp af dens molære masse (169,87 g/mol):

Mol AgNO3 =100 g / 169,87 g/mol =0,583 mol

Dernæst skal vi beregne de maksimale mol sølvchlorid, der kan fremstilles ud fra 0,583 mol sølvnitrat. Fra støkiometrien af ​​den balancerede ligning ved vi, at 1 mol AgNO3 reagerer med 1 mol AgCl. Derfor kan 0,583 mol AgNO3 maksimalt producere 0,583 mol AgCl.

Nu skal vi tjekke, om der er nok natriumchlorid til at reagere med alt sølvnitrat. Da problemet siger, at der er et overskud af klorid, kan vi antage, at der er mere end nok natriumchlorid til rådighed.

Derfor er den begrænsende reaktant sølvnitrat, og alt det vil blive forbrugt i reaktionen. Det maksimale antal mol fremstillet sølvchlorid vil være 0,583 mol.

Til sidst konverterer vi mol sølvchlorid tilbage til gram ved hjælp af dens molære masse (143,32 g/mol):

Gram AgCl =0,583 mol * 143,32 g/mol =83,68 g

Når 100 g sølvnitrat blandes med overskydende natriumchlorid, vil der derfor blive produceret 83,68 g sølvchlorid.