Hvad er det teoretiske udbytte af aluminiumoxid, hvis 3,00 mol metal udsættes for 2,55 oxygen?

$$4Al + 3O_2 \højrepil 2Al_2O_3$$

Fra støkiometrien af ​​den afbalancerede ligning ser vi, at 4 mol aluminium reagerer med 3 mol ilt for at producere 2 mol aluminiumoxid. Derfor er den begrænsende reaktant i dette tilfælde oxygen.

For at beregne det teoretiske udbytte af aluminiumoxid skal vi bestemme antallet af mol oxygen, der er tilgængeligt for reaktionen. Vi får givet, at der er 2,55 mol ilt. Ved hjælp af støkiometrien af ​​den balancerede ligning kan vi beregne det maksimale antal mol aluminiumoxid, der kan produceres:

$$2,55 \text{ mol }O_2 \times \frac{2 \text{ mol }Al_2O_3}{3 \text{ mol }O_2} =1,70 \text{ mol }Al_2O_3$$

Derfor er det teoretiske udbytte af aluminiumoxid 1,70 mol.