Her er en mere detaljeret forklaring:
* I en redoxreaktion gennemgår en art oxidation (tab af elektroner), mens en anden art gennemgår reduktion (forøgelse af elektroner).
* Reduktionsmidlet er den art, der gennemgår oxidation. Det donerer elektroner til oxidationsmidlet, hvilket får oxidationsmidlet til at blive reduceret.
* Reduktionsmidlet er typisk et metal eller en forbindelse, der indeholder et metal i en lav oxidationstilstand. Eksempler på reduktionsmidler omfatter natriummetal (Na), jern(II)sulfat (FeSO4) og hydrogengas (H2).
* Når reduktionsmidlet donerer elektroner til oxidationsmidlet, øges dets egen oxidationstilstand. For eksempel, når jern(II)sulfat oxideres, omdannes det til jern(III)sulfat.
Samlet set er reduktionsmidlet i en redoxreaktion ansvarlig for at overføre elektroner til oxidationsmidlet, hvilket får oxidationsmidlet til at blive reduceret.
Sidste artikelArter er reduktionsmidlet i en redoxreaktion?
Næste artikelHvad er grundstofferne i det periodiske system baseret på?