Lad os for eksempel overveje indikatoren phenolphtalein. Phenolphtalein er farveløst i sure opløsninger og bliver lyserødt i basiske opløsninger. Overgangen sker ved en pH på ca. 8,3.
Hvis vi tilsætter et par dråber phenolphtalein til en opløsning af en stærk syre, såsom saltsyre (HCl), forbliver opløsningen farveløs. Dette skyldes, at pH-værdien af en stærk syreopløsning typisk er under 7, hvilket er under overgangspunktet for phenolphtalein.
På den anden side, hvis vi tilsætter et par dråber phenolphtalein til en opløsning af en svag syre, såsom eddikesyre (CH3COOH), bliver opløsningen lyserød. Dette skyldes, at pH-værdien af en svag syreopløsning typisk er over 7, hvilket er over overgangspunktet for phenolphtalein.
Derfor kan vi ved at observere farveændringen på en indikator skelne mellem stærke og svage syrer. En stærk syre vil ikke forårsage en farveændring i en indikator, mens en svag syre vil få indikatoren til at ændre farve.
Sidste artikelHvorfor ændrer indikatorer i kemi farve, når de placeres forskellige stoffer?
Næste artikelHvordan påvirker en syreindikator?