1. Start med at identificere den ubalancerede ligning. Dette er en ligning, hvor antallet af atomer i hvert grundstof ikke er det samme på begge sider.
2. Vælg et element for at begynde at balancere. Dette er normalt det grundstof, der forekommer i flest forbindelser.
3. Balancer antallet af atomer i det valgte grundstof ved at tilføje koefficienter foran de forbindelser, der indeholder det. Koefficienter repræsenterer det relative antal molekyler eller mol af hver forbindelse involveret i reaktionen.
4. Tjek antallet af atomer af andre grundstoffer i ligningen. Hvis et element er ubalanceret, skal du justere koefficienterne for de forbindelser, der indeholder det, indtil ligningen er afbalanceret.
5. Gentag trin 3 og 4, indtil alle elementer er afbalancerede.
Her er et eksempel på, hvordan man afbalancerer ligningen for forbrænding af metan:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
I første omgang har vi 1 carbonatom på venstre side og 1 carbonatom på højre side, hvilket er balanceret. Vi har dog 4 brintatomer på venstre side og kun 2 brintatomer på højre side, så vi skal balancere brint. For at gøre dette kan vi tilføje en koefficient på 2 foran H₂O:
CH4 + O2 -> CO2 + 2H20
Nu har vi 4 brintatomer på begge sider. Lad os tjekke oxygenatomer. Vi har 2 iltatomer på venstre side og 3 iltatomer på højre side, så vi skal balancere ilt. Vi kan gøre dette ved at tilføje en koefficient på 2 foran O₂:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Nu har vi 4 iltatomer på begge sider. Lad os endelig tjekke kulstofatomer igen. Vi har 1 kulstofatom på begge sider, så ligningen er afbalanceret.
Derfor er den afbalancerede ligning for forbrænding af metan:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Husk, at når du afbalancerer en ligning, kan du kun ændre koefficienterne foran forbindelserne. Du kan ikke ændre underskrifterne, da dette ville ændre forbindelsernes kemiske identitet.