Hvorfor er en opløsning af aluminiumchlodie surere end natriumchlorid?

Aluminiumchlorid er et mere surt salt end natriumchlorid, fordi aluminiumionen har en højere ladningsdensitet end natriumionen. Det betyder, at aluminiumionen tiltrækker elektroner stærkere end natriumionen, hvilket gør den mere tilbøjelig til at donere en proton (H+) til vand.

Surhedsgraden af ​​en saltopløsning bestemmes af saltets evne til at hydrolysere vand. Hydrolyse er en kemisk reaktion, hvor vandmolekyler nedbrydes til hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-). I hvilket omfang et salt hydrolyserer vand afhænger af ladningstætheden af ​​metalionen.

Metalioner med en højere ladningstæthed er mere tilbøjelige til at hydrolysere vand, fordi de tiltrækker elektroner stærkere end metalioner med en lavere ladningstæthed. Det betyder, at metalioner med en højere ladningstæthed er mere tilbøjelige til at donere en proton til vand, hvilket gør opløsningen mere sur.

Ved aluminiumchlorid og natriumchlorid har aluminiumionen en ladning på +3, mens natriumionen har en ladning på +1. Det betyder, at aluminiumionen har en højere ladningstæthed end natriumionen, hvilket gør den mere tilbøjelig til at hydrolysere vand og donere en proton til vand. Dette gør opløsningen af ​​aluminiumchlorid mere sur end opløsningen af ​​natriumchlorid.