Hvorfor har ikke-metaller et negativt oxidationstal?

Denne tendens til at få elektroner skyldes deres høje elektronegativitet, hvilket er et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo mere elektronegativt et atom er, jo stærkere dets træk på elektroner, og jo mere sandsynligt er det at få elektroner i en reaktion.

Når et ikke-metal får elektroner, får det en negativ ladning og siges at blive reduceret. Oxidationstallet for et ikke-metal falder, efterhånden som det får elektroner og bliver mere negativt.

For eksempel, i reaktionen mellem natrium (Na) og chlor (Cl) for at danne natriumchlorid (NaCl), får chlor en elektron fra natrium og bliver til en negativt ladet chloridion (Cl-). Oxidationstallet for chlor ændres fra 0 i elementært chlor til -1 i chloridionen.

Sammenfattende har ikke-metaller tendens til at have negative oxidationstal, fordi de får elektroner i kemiske reaktioner og bliver negativt ladede ioner. Dette skyldes deres høje elektronegativitet og tendensen til at gennemgå reduktion.