Hvad er produktet af C14H30, der brændes som brændstof og zinkmetal, der falder ned i en opløsning af kobber 2-nitrat?

2C14H30 (l) + 45O2 (g) -> 28CO2 (g) + 30H2O (g)

Når zinkmetal hældes i en opløsning af kobber(II)nitrat, opstår der en redoxreaktion. Zinkmetal oxideres og taber elektroner, mens kobber(II)ioner reduceres og får elektroner. Reaktionen kan repræsenteres som:

Zn (s) + Cu(NO3)2 (aq) -> Zn(NO3)2 (aq) + Cu (s)

I denne reaktion virker zinkmetal som et reduktionsmiddel, der donerer elektroner til kobber(II)-ioner, mens kobber(II)-ioner fungerer som et oxidationsmiddel, der accepterer elektroner fra zinkmetal.