Hvorfor mister natrium en elektron og opnår 1 ladning?

Natrium mister en elektron og opnår en +1 ladning, fordi den har en valenselektron mere end antallet af protoner i dens kerne. Antallet af protoner i et atom bestemmer antallet af elektroner, som atomet skal have for at være elektrisk neutralt. Natrium har 11 protoner, så det skal have 11 elektroner for at være neutralt. Natriums yderste elektron er dog løst fastholdt, og den kan let fjernes fra atomet. Når natrium mister denne yderste elektron, bliver den positivt ladet, fordi den nu har en proton mere end elektron.

Grunden til at natrium mister sin yderste elektron er, at det ikke er særlig stærkt tiltrukket af kernen. Det skyldes, at den yderste elektron er langt fra kernen, og tiltrækningskraften mellem kernen og elektronen aftager, når afstanden mellem dem øges. Derudover er den yderste elektron afskærmet fra kernen af ​​de andre elektroner i atomet. Denne afskærmningseffekt reducerer også tiltrækningskraften mellem kernen og den yderste elektron.

Som et resultat af disse faktorer holdes natriums yderste elektron svagt og kan let fjernes fra atomet. Når natrium mister denne elektron, bliver den positivt ladet, fordi den nu har en proton mere end elektron.