Dette kan bestemmes ved at sammenligne deres dissociationskonstanter (Kb-værdier). Kb-værdien repræsenterer basens evne til at donere en proton (H+) i en vandig opløsning. Jo højere Kb-værdien er, jo stærkere er basen.
Kb-værdien af natriumhydroxid er cirka 1,0 x 10^-15, mens Kb-værdien af ammoniak er cirka 1,8 x 10^-5. Det betyder, at natriumhydroxid dissocieres mere fuldstændigt i vand, hvilket frigiver flere hydroxidioner (OH-) og resulterer i en højere basicitet.
Med andre ord er natriumhydroxid en stærkere base, fordi den donerer protoner lettere og producerer en højere koncentration af hydroxidioner i en given opløsning.
Sidste artikelHvorfor er natriumhydroxid stærkere end ammoniak?
Næste artikelHvilken type binding findes i germanium?