Hvorfor er natriumhydroxid stærkere end ammoniak?

Natriumhydroxid (NaOH) og ammoniak (NH3) er begge baser, hvilket betyder, at de kan acceptere hydrogenioner (H+). Natriumhydroxid er dog en stærkere base end ammoniak, hvilket betyder, at den er mere effektiv til at acceptere H+ ioner.

Der er et par grunde til, at natriumhydroxid er en stærkere base end ammoniak:

1. Elektronegativitet :Natrium er et metal, og ammoniak er et ikke-metal. Metaller er generelt mindre elektronegative end ikke-metaller, hvilket betyder, at de har en svagere tiltrækning af elektroner. Det betyder, at hydroxidionen (OH-) i natriumhydroxid har en stærkere tiltrækning for H+ ioner end ammoniakmolekylet (NH3).

2. Løsning :Natriumhydroxid er en meget opløselig forbindelse i vand, mens ammoniak kun er moderat opløselig. Det betyder, at der er flere OH-ioner tilgængelige i en opløsning af natriumhydroxid, end der er NH3-molekyler i en opløsning af ammoniak. Jo flere ioner der er i en opløsning, jo mere effektiv er basen til at acceptere H+ ioner.

3. Dissociation :Natriumhydroxid dissocierer fuldstændigt i vand, hvilket betyder, at alle NaOH-molekylerne bryder sammen i Na+ og OH- ioner. Ammoniak, på den anden side, dissocierer kun delvist i vand, hvilket betyder, at nogle af NH3-molekylerne forbliver intakte som neutrale molekyler. Jo mere en forbindelse dissocierer i vand, jo mere effektiv er basen til at acceptere H+ ioner.

Som et resultat af disse faktorer er natriumhydroxid en stærkere base end ammoniak. Dette betyder, at det er mere effektivt til at acceptere H+-ioner og kan hæve pH-værdien af ​​en opløsning mere effektivt.