Hvad er molariteten af ​​HNO3, hvis 20,0 ml opløsning er nødvendig for nøjagtigt at neutralisere 10,0 en 1,67 M NaOH-opløsning?

$$M_{HNO3} =\frac{M_{NaOH} \times V_{NaOH}}{V_{HNO3}}$$

hvor:

- \(M_{HNO3}\) er molariteten af ​​HNO3-opløsningen

- \(M_{NaOH}\) er molariteten af ​​NaOH-opløsningen (givet som 1,67 M)

- \(V_{NaOH}\) er volumenet af den anvendte NaOH-opløsning (givet som 10,0 ml)

- \(V_{HNO3}\) er volumenet af den anvendte HNO3-opløsning (20,0 mL)

Ved at erstatte de givne værdier får vi:

$$M_{HNO3} =\frac{1,67 \text{ M} \times 10,0 \text{ mL}}{20,0 \text{ mL}} =0,835 \text{ M}$$

Derfor er molariteten af ​​HNO3-opløsningen 0,835 M.