Hvis du har en ukendt mængde gas ved et tryk på 1,2 ATM volumen 31 liter og temperatur 87 c, hvor mange mol har jeg?

Vi kan bruge den ideelle gaslov til at beregne antallet af mol gas. Den ideelle gaslov er:

$$PV =nRT$$

hvor:

* $P$ er gassens tryk

* $V$ er volumenet af gassen

* $n$ er antallet af mol gas

* $R$ er den ideelle gaskonstant

* $T$ er gassens temperatur

Vi får følgende oplysninger:

* $P =1,2 ATM$

* $V =31 liter$

* $T =87 c =360 k$

Vi kan bruge den ideelle gaskonstant i enheder af L * ATM / (mol * K), som er lig med:0,08206

Ved at erstatte disse værdier i den ideelle gaslov får vi:

$$1,2 ATM * 31 liter =n * 0,08206 L * ATM / (mol * K) * 360 k$$

Løser vi for $n$, får vi:

$$n =1,03 mol$$

Derfor har vi 1,03 mol gas.