Hvad er hydroxidionkoncentrationen af ​​en opløsning, hvis pH er 12,40?

pH =-log[H+]

og

[H+][OH-] =Kw

hvor Kw er ionproduktkonstanten for vand (Kw =1,0 x 10^-14 ved 25°C).

Først beregner vi hydrogenionkoncentrationen ([H+]) ved hjælp af den givne pH:

[H+] =10^(-pH)

[H+] =10^(-12,40)

[H+] =3,98 x 10^-13 M

Dernæst bruger vi forholdet [H+][OH-] =Kw til at beregne [OH-]:

[OH-] =Kw/[H+]

[OH-] =(1,0 x 10^-14)/(3,98 x 10^-13)

[OH-] =2,51 x 10^-2 M

Derfor er opløsningens hydroxidionkoncentration 2,51 x 10^-2 M.