Hvilken masse saccharose skal kombineres med 472 vand for at få en opløsning til et osmotisk tryk på 8,95 ved 300?

$$\pi =MRT$$

hvor:

- \(\pi\) er det osmotiske tryk i atmosfærer (atm)

- M er opløsningens molaritet i mol pr. liter (mol/L)

- R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L atm/mol K)

- T er den absolutte temperatur i Kelvin (K)

Vi kan bruge denne ligning til at beregne molariteten af ​​den saccharoseopløsning, der kræves for at opnå et osmotisk tryk på 8,95 atm ved 300 K.

$$M =\frac{\pi}{RT} =\frac{8,95 atm}{(0,08206 L atm/mol K)(300 K)}$$

$$M =0,375 mol/L$$

Vi skal derefter beregne massen af ​​saccharose, der kræves for at lave 472 ml af en 0,375 mol/L opløsning.

$$masse =mol \ gange molær masse$$

Den molære masse af saccharose er 342,3 g/mol.

$$masse =0,375 mol/L \ gange 472 mL \ gange \frac{1 L}{1000 mL} \ gange 342,3 g/mol$$

$$masse =59,8 g$$

Derfor bør 59,8 g saccharose kombineres med 472 ml vand for at lave en opløsning med et osmotisk tryk på 8,95 atm ved 300 K.