Hvorfor er ioniske forbindelser ikke opløselige i ikke-vandige opløsninger som benzin?

Ioniske forbindelser er generelt ikke opløselige i ikke-vandige opløsningsmidler som benzin, fordi disse opløsningsmidler mangler den nødvendige polaritet til at opløse ionbindingerne. Benzin, som er et kulbrinte, er et ikke-polært opløsningsmiddel. Det betyder, at dets molekyler ikke har en signifikant ladningsadskillelse, og de tiltrækkes ikke af ladede partikler.

I modsætning hertil er ioniske forbindelser sammensat af positivt og negativt ladede ioner, der er stærkt tiltrukket af hinanden. For at opløse en ionforbindelse skal opløsningsmiddelmolekylerne være i stand til at overvinde disse stærke ioniske tiltrækninger og omgive ionerne for at danne en stabil solvatiseringskugle. Ikke-polære opløsningsmidler som benzin har ikke evnen til at gøre dette, fordi de ikke interagerer godt med ladede partikler.

Som et resultat er ioniske forbindelser typisk kun opløselige i polære opløsningsmidler, såsom vand, som har en høj dielektrisk konstant og effektivt kan opløse ionerne.