Opløselighed: Dinatrium EDTA er mere opløseligt i vand end EDTA. Det skyldes, at natriumionerne i dinatriumsaltet er med til at bryde brintbindingerne mellem EDTA-molekylerne op, hvilket gør dem mere opløselige. Den højere opløselighed af dinatrium-EDTA muliggør fremstilling af opløsninger med højere koncentration, hvilket kan være fordelagtigt til visse anvendelser.
Stabilitet: Dinatrium EDTA er mere stabil i opløsning end EDTA. EDTA kan undergå hydrolyse i vandige opløsninger, hvilket fører til dannelse af metalkomplekser og frigivelse af protoner. Dette kan sænke opløsningens pH og reducere effektiviteten af EDTA som et chelateringsmiddel. Dinatriumsaltet af EDTA er mindre modtageligt for hydrolyse, hvilket betyder, at det kan bevare sine chelaterende egenskaber over et bredere område af pH-værdier.
pH: Dinatrium EDTA har en højere pH end EDTA. Det skyldes, at natriumionerne i dinatriumsaltet er med til at neutralisere de protoner, der frigives af EDTA-molekylerne. Den højere pH af dinatrium EDTA gør det mindre ætsende på metaloverflader og biologiske væv. Dette kan være en vigtig overvejelse i applikationer, hvor EDTA bruges som rengøringsmiddel eller i medicinske procedurer.
Samlet set gør den højere opløselighed, stabilitet og pH af dinatrium EDTA det til det foretrukne valg til mange anvendelser.
Sidste artikelHvad er ordligningen for saltsyrezink?
Næste artikelHvor mange elektroner omgiver det centrale atom i IF3?