Hvilke molekyler indeholder en ikke-polær kovalent binding?

Ikke-polære kovalente bindinger opstår, når to atomer deler elektroner ligeligt. Denne type binding findes i molekyler som metan (CH4), kuldioxid (CO2) og brintgas (H2). I disse molekyler er atomernes valenselektroner arrangeret på en måde, der resulterer i en symmetrisk fordeling af ladningen. Denne symmetri skaber et neutralt molekyle uden netto elektrisk ladning.

Her er nogle yderligere eksempler på molekyler, der indeholder ikke-polære kovalente bindinger:

* Ethan (C2H6)

* Propan (C3H8)

* Butan (C4H10)

* Pentan (C5H12)

* Hexan (C6H14)

* Oktan (C8H18)

* Decane (C10H22)

* Cyclohexan (C6H12)

* Benzen (C6H6)

* Ethylen (C2H4)

* Propen (C3H6)

* Buten (C4H8)

* Penten (C5H10)

* Hexen (C6H12)

* Okten (C8H16)

* Decene (C10H20)

Dette er blot nogle få eksempler på de mange molekyler, der indeholder ikke-polære kovalente bindinger. Ikke-polære kovalente bindinger er den mest almindelige type kemisk binding, og de findes i en lang række stoffer, herunder gasser, væsker og faste stoffer.