- Syrlig smag:Arrhenius-syrer har en sur smag, såsom smagen af citronsaft eller eddike.
- Reagere med metaller:Arrhenius-syrer reagerer med metaller for at producere brintgas. For eksempel, når saltsyre (HCl) tilsættes til jern (Fe), producerer det hydrogengas (H2) og jern(II)chlorid (FeCl2).
- Reagere med baser:Arrhenius-syrer reagerer med baser og producerer salt og vand. For eksempel, når saltsyre (HCl) tilsættes til natriumhydroxid (NaOH), producerer det natriumchlorid (NaCl) og vand (H2O).
- Skift farve på indikatorer:Arrhenius-syrer ændrer farven på visse indikatorer, såsom lakmuspapir eller phenolphtalein. For eksempel bliver lakmuspapir rødt, når det dyppes i en sur opløsning.
- Elektrisk ledningsevne:Arrhenius-syrer leder elektricitet, når de opløses i vand. Dette skyldes, at de H+ ioner, der frigives af syren, kan bevæge sig frit i vandet og bærer en elektrisk ladning.
Det er vigtigt at bemærke, at Arrhenius-syrer er et ældre begreb i kemi. Moderne teorier om syrer og baser (såsom Bronsted-Lowry-teorien eller Lewis-teorien) giver en mere fuldstændig forståelse af sur adfærd ud over begrebet brintionfrigivelse.
Sidste artikelEr kobberacetat en svag base?
Næste artikelHvordan putter man klor i en pool?