40,00 ml 0,10 M HC2H3O2 titreres med 0,15 NaOH. Ka 1,8x10-5 Hvilket volumen NaOH brugte til at nå ækvivalens pt og hvilken molær koncentration C2H3O2- pt?

HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

Ved ækvivalenspunktet vil al HC2H3O2 have reageret med NaOH for at danne NaC2H3O2. Derfor vil antallet af mol NaOH, der anvendes ved ækvivalenspunktet, være lig med antallet af mol HC2H3O2, der oprindeligt er til stede.

Antallet af mol HC2H3O2, der oprindeligt er til stede, er:

$$0,10 \text{ M} \times 0,040 \text{ L} =4,0 \times 10^{-3} \text{ mol}$$

Derfor er antallet af mol NaOH anvendt ved ækvivalenspunktet også 4,0 x 10-3 mol.

Volumenet af NaOH anvendt ved ækvivalenspunktet kan beregnes ved hjælp af følgende formel:

$$V =\frac{n}{C}$$

hvor:

* V er volumen i liter

* n er antallet af mol

* C er koncentrationen i mol pr. liter

Ved at erstatte de værdier, vi kender i formlen, får vi:

$$V =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.15 \text{ M}}$$

=0,0267 L

Derfor er volumenet af NaOH, der bruges til at nå ækvivalenspunktet, 0,0267 L eller 26,7 ml.

Ved ækvivalenspunktet kan koncentrationen af ​​C2H3O2- beregnes ved hjælp af følgende formel:

$$[C2H3O2-] =\frac{n}{V}$$

hvor:

* [C2H3O2-] er koncentrationen af ​​C2H3O2- i mol pr. liter

* n er antallet af mol C2H3O2-

* V er volumen i liter

Ved ækvivalenspunktet er antallet af mol C2H3O2- lig med antallet af mol HC2H3O2, der oprindeligt er til stede, hvilket er 4,0 x 10-3 mol. Volumenet ved ækvivalenspunktet er summen af ​​de anvendte volumener af HC2H3O2 og NaOH, hvilket er 40,00 ml + 26,7 ml =66,7 ml eller 0,0667 L.

Ved at erstatte disse værdier i formlen får vi:

$$[C2H3O2-] =\frac{4,0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0,0667 \text{ L}}$$

=0,0600 M

Derfor er koncentrationen af ​​C2H3O2- ved ækvivalenspunktet 0,0600 M.