Hvad er molforholdet mellem salt og vand i NA2SO4.10H2O?

1. Bestem molmassen af ​​\(Na_2SO_4.10H_2O\).

- Den molære masse af \(Na_2SO_4\) er cirka 142,04 g/mol.

- Den molære masse af \(H_2O\) er cirka 18,02 g/mol.

- Formlen \(Na_2SO_4.10H_2O\) angiver, at der er 10 vandmolekyler for hvert molekyle \(Na_2SO_4\).

- Derfor er den molære masse af \(Na_2SO_4.10H_2O\):

$$142,04 \text{ g/mol} \text{ (for }Na_2SO_4) + 18,02 \text{ g/mol (for 10 H}_2\text{O)} $$

$$142,04 \text{ g/mol} + 180,2 \text{ g/mol} $$

$$322,24 \text{ g/mol}$$

2. Beregn molforholdet mellem salt og vand.

- Molforholdet mellem salt og vand er antallet af mol salt for hver mol vand i forbindelsen.

- I \(Na_2SO_4.10H_2O\) er der et mol \(Na_2SO_4\) for hver 10 mol \(H_2O\).

- Derfor er molforholdet mellem salt og vand 1:10.

Så molforholdet mellem salt og vand i \(Na_2SO_4.10H_2O\) er 1:10. Dette forhold indikerer, at for hver mol \(Na_2SO_4\), er der 10 mol vandmolekyler forbundet med saltet i denne hydrerede forbindelse.