Du opvarmer 3.970 g af en blanding Fe3O4 og FeO for at danne 4.195 Fe2O3. Den reagerede mængde oxygen er?

For at bestemme massen af ​​ilt, der reagerede, skal vi beregne forskellen i iltindholdet mellem den oprindelige blanding af Fe3O4 og FeO og slutproduktet, Fe2O3.

1. Beregn molerne af Fe3O4 og FeO i den oprindelige blanding:

Den molære masse af Fe3O4 =55,845 g/mol

Mol Fe3O4 =3,970 g / 55,845 g/mol =0,0710 mol

Den molære masse af FeO =71,844 g/mol

Mol FeO =3,970 g - 0,0710 mol * 231,53 g/mol =0,0116 mol

2. Beregn molerne ilt i den oprindelige blanding:

For Fe3O4 er der 4 oxygenatomer pr. molekyle.

Mol oxygen fra Fe3O4 =0,0710 mol * 4 =0,284 mol

For FeO er der 1 oxygenatom pr. molekyle.

Mol oxygen fra FeO =0,0116 mol * 1 =0,0116 mol

Total mol oxygen i den oprindelige blanding =0,284 mol + 0,0116 mol =0,2956 mol

3. Beregn antallet af mol oxygen i slutproduktet, Fe2O3:

Den molære masse af Fe2O3 =159,69 g/mol

Mol Fe2O3 =4,195 g / 159,69 g/mol =0,0263 mol

For Fe2O3 er der 3 oxygenatomer pr. molekyle.

Mol oxygen i Fe2O3 =0,0263 mol * 3 =0,0789 mol

4. Beregn forskellen i mol ilt:

Mol ilt reageret =Mol ilt i startblanding - Mol ilt i slutproduktet

Mol ilt reageret =0,2956 mol - 0,0789 mol =0,2167 mol

5. Beregn massen af ​​reageret ilt:

Den molære masse af oxygen =16 g/mol

Masse af reageret oxygen =0,2167 mol * 16 g/mol =3,467 g

Derfor er massen af ​​ilt, der reagerede, 3,467 g.