65 ml hcl titreres med en opløsning 0,15 m koh det kræver 44 at nå ækvivalenspunktet hvilken koncentration opløsning?

HCl + KOH → KCl + H2O

Trin 2:Konverter volumenet af HCl fra milliliter til liter.

65 ml HCI =0,065 L HCI

Trin 3:Beregn antallet af mol HCl i 0,065 L opløsningen.

n(HCl) =c(HCl) × V(HCl)

n(HCl) =0,15 mol/L x 0,065 L

n(HCl) =0,00975 mol HCI

Trin 4:Brug molforholdet fra den afbalancerede kemiske ligning til at beregne antallet af mol KOH, der kræves for at nå ækvivalenspunktet.

Fra den afbalancerede kemiske ligning ved vi, at 1 mol HCl reagerer med 1 mol KOH. Derfor er antallet af krævede mol KOH også 0,00975 mol.

Trin 5:Beregn koncentrationen af ​​KOH-opløsningen.

c(KOH) =n(KOH) / V(KOH)

c(KOH) =0,00975 mol/0,044 L

c(KOH) =0,2216 mol/L eller 0,222 M

Derfor er koncentrationen af ​​KOH-opløsningen 0,222 M.