Hvorfor har kulstof en større atomradius end oxygen?

Udsagnet om, at kulstof har en større atomradius end oxygen, er forkert. Faktisk har oxygen en større atomradius end kulstof. Atomradius for kulstof er omkring 77 picometer, mens atomradius af ilt er omkring 152 picometer.

Atomradius er afstanden fra kernen til den yderste elektronskal af et atom. Det falder generelt over en periode (række) i det periodiske system fra venstre mod højre og stiger ned ad en gruppe (kolonne). Dette skyldes, at den effektive nukleare ladning (den netto positive ladning, som elektronerne oplever) stiger over en periode og falder ned ad en gruppe. Jo stærkere den effektive kerneladning er, jo stærkere tiltrækkes elektronerne til kernen, og jo mindre atomradius.

I tilfælde af kulstof og oxygen har oxygen en større atomradius, fordi den har flere protoner i sin kerne (8 protoner) end kulstof (6 protoner). Det øgede antal protoner i ilt resulterer i en stærkere effektiv kerneladning, som trækker elektronerne tættere ind og reducerer atomradius.