Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvor mange liter ilt skal der til for nøjagtigt at reagere med 27,8 g metan ved STP?

Ved STP fylder 1 mol af enhver gas 22,4 liter. Den molære masse af methan (CH4) er 16 g/mol, så 27,8 g methan er 27,8 g / 16 g/mol =1,7375 mol.

Den afbalancerede kemiske ligning for forbrænding af metan er:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Ud fra den afbalancerede kemiske ligning kan vi se, at 1 mol metan reagerer med 2 mol ilt. Derfor vil 1,7375 mol metan reagere med 2 × 1,7375 mol =3,475 mol oxygen.

Ved STP fylder 1 mol ilt 22,4 liter, så 3,475 mol ilt vil optage 3,475 mol × 22,4 L/mol =77,76 liter.

Derfor skal der 77,76 liter ilt til for nøjagtigt at reagere med 27,8 g metan ved STP.

Varme artikler