Hvilken type binding er ionisk og kovalent binding?

Ionbinding:

- Indebærer overførsel af valenselektroner fra et atom (metallet) til et andet atom (ikke-metallet) for at skabe to modsat ladede ioner.

- Det ene atom donerer elektroner og bliver positivt ladet (kation), mens det andet atom accepterer disse elektroner og bliver negativt ladet (anion).

- Elektrostatisk tiltrækning mellem de positive og negative ioner holder den ioniske forbindelse sammen.

- Eksempler:Natriumchlorid (NaCl), Kaliumiodid (KI), Magnesiumoxid (MgO)

Kovalent binding:

- Indebærer deling af valenselektroner mellem to eller flere atomer.

- Atomer bidrager med deres valenselektroner til at danne et stabilt elektronpar, som deles mellem kernerne i de bundne atomer.

- De fælles elektronpar skaber en elektronsky, der holder atomerne sammen.

- Kovalente bindinger kan være enkelt-, dobbelt- eller tredobbelte afhængigt af antallet af delte elektronpar.

- Eksempler:Metan (CH4), Kuldioxid (CO2), Ethan (C2H6)

Sammenfattende dannes ionbindinger ved overførsel af elektroner, hvilket resulterer i modsat ladede ioner, mens kovalente bindinger dannes ved deling af elektronpar mellem atomer for at danne stabile elektronskyer.