Hvor mange natriumioner er der i vandigt fosfat, hvis prøvestørrelsen er 500 milliliter og koncentration 2 Molaritet?

C(Na+) =C(phosphat) x (n(Na+)/n(phosphat))

hvor:

C(Na+) er koncentrationen af ​​natriumioner i mol/L

C(phosphat) er koncentrationen af ​​fosfat i mol/L

n(Na+) er antallet af natriumioner i fosfatmolekylet

n(phosphat) er antallet af fosfationer i fosfatmolekylet

I dette tilfælde er koncentrationen af ​​fosfat angivet som 2 Molaritet. Da fosfat-ionen har 3 natriumioner, er n(Na+)/n(phosphat) 3. Derfor:

C(Na+) =2 Molaritet x 3 =6 Molaritet

For at beregne antallet af natriumioner, der er til stede i 500 milliliter af denne opløsning, kan vi bruge formlen:

N(Na+) =C(Na+) x V

hvor:

N(Na+) er antallet af natriumioner

C(Na+) er koncentrationen af ​​natriumioner i mol/L

V er opløsningens rumfang i liter

Erstatning af de givne værdier:

N(Na+) =6 Molaritet x 0,5 L =3 mol

Derfor er der 3 mol natriumioner til stede i 500 milliliter 2 molaritets vandig fosfat.