Hvilken masse af NH3 fremstillede du ud fra reaktionen 10g N2 med overskydende H2?

For at beregne massen af ​​produceret NH3 skal vi først bestemme den begrænsende reaktant. For at gøre dette beregner vi antallet af mol af hver reaktant ved hjælp af deres respektive molære masser:

Mol N2 =10 g / 28 g/mol =0,357 mol

Mol af H2 =Overskud (antaget uendelig)

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Ud fra ligningens støkiometri ser vi, at 1 mol N2 reagerer med 3 mol H2 og producerer 2 mol NH3. Derfor er N2 den begrænsende reaktant i dette tilfælde.

Nu kan vi beregne antallet af producerede mol af NH3:

Mol NH3 =0,357 mol N2* (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,714 mol NH3

Til sidst beregner vi massen af ​​NH3 produceret ved hjælp af dens molære masse:

Masse af NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Derfor fremstilles 12,14 g NH3 ved omsætning af 10 g N2 med overskydende H2.