Hvor mange miles af calciumnitrat ville reagere med 4,55 mol krom(III)sulfat for at producere kromnitrat?

For at bestemme antallet af miles af calciumnitrat, der kræves, er vi nødt til at beregne mængden af ​​calciumnitrat i miles, der ville reagere med 4,55 mol chrom (III) sulfat.

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem calciumnitrat og chrom (III) sulfat er:

3Ca(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Cr(NO3)3

Ud fra støkiometrien af ​​den balancerede ligning kan vi se, at 3 mol calciumnitrat reagerer med 1 mol chrom (III) sulfat. Derfor ville 4,55 mol chrom (III) sulfat kræve:

(4,55 mol Cr2(SO4)3) × (3 mol Ca(NO3)2 / 1 mol Cr2(SO4)3) =13,65 mol Ca(NO3)2

Nu skal vi konvertere mol calciumnitrat til miles. Den molære masse af calciumnitrat er cirka 236 g/mol. Så 13,65 mol calciumnitrat svarer til:

(13,65 mol Ca(NO3)2) × (236 g/mol) =3224 g Ca(NO3)2

Hvis vi antager en massefylde på 2,5 g/cm³ for calciumnitrat, kan vi beregne rumfanget af 3224 g calciumnitrat:

Volumen =masse/densitet =(3224 g) / (2,5 g/cm³) =1289 cm³

Endelig kan vi konvertere volumen til miles ved at gange med den passende konverteringsfaktor:

1 mile =160934,4 cm

Derfor er 1289 cm³ =(1289 cm³) × (1 mile / 160934,4 cm³) ≈ 0,008 miles

Så cirka 0,008 miles af calciumnitrat ville være påkrævet for at reagere med 4,55 mol chrom (III) sulfat.