Hvad er H-ionkoncentrationen i en 4,8x10-2 M KOH-opløsning?

KOH er en stærk base, hvilket betyder, at den dissocierer fuldstændigt i vand og danner K+ og OH-ioner. Reaktionen kan repræsenteres som følger:

KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)

Da KOH dissocieres fuldstændigt, er koncentrationen af ​​OH-ioner i opløsningen lig med startkoncentrationen af ​​KOH, som er 4,8x10-2 M.

Nu kan vi bruge forholdet mellem H+ og OH-ioner i vand, kendt som det ioniske produkt af vand (Kw), til at beregne H+ ionkoncentrationen. Kw-værdien for vand ved 25°C er 1,0x10-14.

Kw-udtrykket er givet af:

Kw =[H+] [OH-] =1,0x10-14

Vi kan omarrangere dette udtryk for at løse for [H+]:

[H+] =Kw/[OH-]

Substitution af den givne [OH-] værdi i ligningen:

[H+] =1,0x10-14 / 4,8x10-2 M

[H+] ≈ 2,08x10-13 M

Derfor er H+-ionkoncentrationen i en 4,8x10-2 M KOH-opløsning cirka 2,08x10-13 M.