Hvad er reaktionsvarme og entalpireaktion?

Reaktionsvarmen refererer til mængden af ​​varme absorberet eller frigivet under en kemisk reaktion. Det er forskellen i entalpi mellem produkterne og reaktanterne af en reaktion. En positiv værdi for $\Delta H$ indikerer en endoterm reaktion, hvilket betyder, at varme absorberes fra omgivelserne for at bryde bindinger i reaktanterne og danne nye bindinger i produkterne. Omvendt indikerer en negativ værdi for $\Delta H$ en eksoterm reaktion, hvilket betyder, at der frigives varme til omgivelserne, når bindinger dannes og brydes under reaktionen.

Entalpireaktion $(\Delta H_{rxn})$:

Entalpireaktion er en specifik type reaktionsvarme, der refererer til ændringen i entalpien, der opstår under en kemisk reaktion ved konstant tryk. Det er defineret som forskellen mellem produkternes samlede entalpi og reaktanternes samlede entalpi:

$$\Delta H_{rxn} =\Sigma H_{produkter} - \Sigma H_{reaktanter}$$

Et stofs entalpi refererer til dets samlede energiindhold, inklusive indre energi og den energi, der er forbundet med dets position og bevægelse. I forbindelse med kemiske reaktioner repræsenterer ændringen i entalpi den nettoenergi, der absorberes eller frigives under omdannelsen af ​​reaktanter til produkter.

Sammenfattende er reaktionsvarmen et generelt udtryk, der refererer til mængden af ​​varme, der er involveret i en kemisk reaktion, mens entalpireaktion specifikt refererer til ændringen i entalpien, der opstår ved konstant tryk under en kemisk reaktion.