Hvad betyder en ren kovalent binding?

I en ren kovalent binding deler to atomer elektroner, således at hvert atom deler en elektron fra det andet atom. Hvert par af delte elektroner kaldes et bindingspar . I denne type binding holdes atomerne sammen af ​​deres kerners gensidige tiltrækning til de fælles elektronpar.

I modsætning til ionbindinger, hvor elektroner tydeligt overføres fra et atom til et andet, har begge atomer i en ren kovalent binding en lige stor andel af elektronparret. De dannes normalt kun, når elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer er meget lille.

Nogle eksempler på rene kovalente bindinger er:

* Brint (H-H)

* Klor (Cl-Cl)

* Ilt (O-O)

* Metan (CH4)

* Ethan (C2H6)

Disse bindinger er kendt for deres høje styrke, da de holdes sammen af ​​den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem de positivt ladede kerner og de negativt ladede elektroner i bindingsparret.