Hvordan finder man ud af et atoms kerneladning?

Kerneladningen er den effektive ladning, som en elektron oplever i den yderste skal af et atom, i betragtning af screeningseffekten forårsaget af de indre elektroner.

Sådan kan du beregne kerneladningen (Z_{eff}) af et atom:

1. Atomnummer (Z) :

Bestem atomnummeret (Z) for atomet. Atomnummeret repræsenterer det samlede antal protoner i kernen.

2. Antal kerneelektroner (N) :

Identificer antallet af kerneelektroner (N) i atomet. Disse er de elektroner, der optager energiniveauer lavere end den yderste besatte skal.

3. Slaters regler:

Slaters regler giver et sæt empiriske formler til at estimere den effektive kerneladning, der opleves af elektroner i forskellige orbitaler. Disse regler tager højde for screeningseffekterne af kerneelektroner.

Slaters regel:Z_{eff} =Z - S

hvor Z er atomnummeret og S er screeningskonstanten.

4. Beregning af screeningskonstanten (S) :

a) Tæl antallet af elektroner i orbitaler (n-1) og lavere end (n-1).

For eksempel, hvis den yderste besatte skal er 'n', skal du tælle elektronerne i skal 1 til (n-1).

b) Sum antallet af elektroner i disse skaller.

c) Gang denne sum med 0,35.

5. Effektiv nuklear ladning (Z_{eff}) :

Beregn den effektive kerneladning (Z_{eff}) ved at trække screeningskonstanten (S) fra atomnummeret (Z).

Z_{eff} =Z - S

Z_{eff} =Z - (Antal elektroner i skaller 1 til (n-1)) * 0,35

Kerneladningen (Z_{eff}) repræsenterer den positive ladning i kernen, der mærkes af en elektron i den yderste skal efter at have taget højde for screeningseffekterne af indre elektroner.