Hvorfor har N2 lavere kogepunkt end CO?

De intermolekylære kræfter mellem molekyler er forårsaget af tiltrækningen mellem de positive og negative ladninger i molekylerne.

Nitrogen (N2) er et upolært molekyle, hvilket betyder, at elektronerne er jævnt fordelt rundt om molekylet, og der er ingen netto positiv eller negativ ladning.

På den anden side er kulilte (CO) et polært molekyle, hvilket betyder, at elektronerne ikke er jævnt fordelt rundt om molekylet, og der er en netto positiv ladning på kulstofatomet og en netto negativ ladning på oxygenatomet.

Den polære natur af CO skaber stærkere intermolekylære kræfter end den ikke-polære natur af N2. De stærkere intermolekylære kræfter mellem CO-molekyler får dem til at klæbe tættere sammen end N2-molekyler, hvilket betyder, at der skal mere energi til for at bryde de intermolekylære kræfter og koge CO end N2. Derfor har CO et højere kogepunkt end N2.

Kogepunktet er den temperatur, hvor damptrykket af en væske er lig med trykket omkring væsken, og væsken ændres til en damp. En væskes kogepunkt er direkte relateret til styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem væskens molekyler. stærkere de intermolekylære kræfter, jo højere kogepunktet.

Sammenfattende har N2 et lavere kogepunkt end CO, fordi de intermolekylære kræfter mellem N2-molekyler er svagere end de intermolekylære kræfter mellem CO-molekyler.